高层大气中微量臭氧O3吸收紫外线而分解，使地球上的动物免遭辐射之害，但低层O3却是造成光化学烟雾

的主要成分之一。低层O3可由以下过程形成： (1)NO2→NO+O(一级反应)，k1=6．0×10-3s-1 (2)O+O2→O3(二级反应)， k2=1．0×106mol-1.dm3.s-1 假设由反应(1)产生原子氧的速率等于反应(2)消耗原子氧的速率。当空气中NO2浓度为3．0×10-9mol.dm-3时，空气中O3生成的速率是多少？